Turinys

• Žingsniai
• Patarimai

Nors visi to paties elemento atomai turi tą patį protonų skaičių, neutronų skaičius gali skirtis. Žinojimas, kiek neutronų turi konkretus atomas, gali padėti nustatyti, ar dalelė yra tame elemente taisyklinga, ar izotopas, kuriame bus daugiau ar mažiau neutronų. Nustatyti neutronų skaičių atome yra gana paprasta ir nereikia jokių eksperimentų. Norėdami apskaičiuoti neutronų skaičių įprastame atome ar izotope, vykdykite šias instrukcijas su periodine lentele rankoje.

Žingsniai

1 iš 2 būdas: neutralių skaičių bendrame atome radimas

1. 

   Suraskite elementą periodinėje lentelėje. Šiame pavyzdyje pažvelkime į OS (Os), kuri yra šeštoje eilutėje, iš viršaus į apačią.

2. 

   
   
   Raskite elemento atominį skaičių. Paprastai tai yra labiausiai matomas tam tikro elemento numeris ir paprastai yra virš jo simbolio (mūsų naudojamoje lentelėje iš tikrųjų kito sąrašo nėra). Atominis skaičius yra protonų skaičius viename to elemento atome. Osų skaičius yra 76, tai reiškia, kad Osmio atomas turi 76 protonus.

3. 

   
   
   Raskite elemento atominį svorį. Šis skaičius paprastai yra po atominiu simboliu. Atkreipkite dėmesį, kad šio pavyzdžio lentelė yra pagrįsta tik atominiu skaičiumi ir joje nenurodytas atomo svoris. Ne visada taip bus. Osmio atominis svoris yra 190,23.

4. 

   
   
   Suapvalinkite atominę masę iki artimiausio sveikojo skaičiaus, kad rastumėte atominę masę. Mūsų pavyzdyje 190,23 būtų suapvalinta iki 190, o osmio atominė masė būtų 190.
   • Atominė masė yra elemento izotopų vidurkis. Todėl paprastai tai nėra sveikas skaičius.

5. 

   Iš atomo masės atimkite atominį skaičių. Kadangi didžioji dalis atomo masės yra jo protonuose ir neutraliuose, atimdami protonų skaičių (tai yra, atominį skaičių) iš atominės masės, gausite skaičių apskaičiuota atomų neutronų. Skaičius po kablelio paprastai žymi labai mažą elektronų masę atome. Mūsų pavyzdyje tai yra: 190 (atominė masė) - 76 (protonų skaičius) = 114 (neutronų skaičius).

6. 

   Prisiminkite formulę. Norėdami sužinoti neutronų skaičių ateityje, tiesiog naudokite šią formulę:
   • N = M - n.
     • N = Neutronai.
     • M = Matominis kepsnys.
     • n = natominis žastikaulis.

2 iš 2 būdas: neutronų skaičiaus izotope nustatymas

1. 

   Suraskite elementą periodinėje lentelėje. Pavyzdžiui, naudokime anglies-14 izotopą. Kadangi neizotopinė anglies-14 forma yra paprasčiausia anglis (C), suraskite šį elementą periodinėje lentelėje (antroje eilutėje).

2. 

   Raskite elemento atominį skaičių. Paprastai tai yra labiausiai matomas tam tikro elemento numeris ir paprastai yra virš jo simbolio (mūsų naudojamoje lentelėje iš tikrųjų kito sąrašo nėra). Atominis skaičius yra protonų skaičius viename to elemento atome. C yra skaičius 6, tai reiškia, kad anglies atomas turi 6 protonus.

3. 

   Raskite atominę masę. Tai yra neįtikėtinai lengva naudojant izotopus, nes jie yra pavadinti pagal savo atominę masę. Anglies-14 atominė masė yra 14. Suradus izotopo atominę masę, neutronų skaičiaus nustatymo procesas yra toks pat kaip ir įprastų atomų.

4. 

   Iš atomo masės atimkite atominį skaičių. Kadangi didžioji dalis atomo masės yra jo protonuose ir neutraliuose, atimdami protonų skaičių (tai yra, atominį skaičių) iš atominės masės, gausite skaičių apskaičiuota atomų neutronų. Skaičius po kablelio paprastai žymi labai mažą elektronų masę atome. Mūsų pavyzdyje tai yra: 14 (atominė masė) - 6 (protonų skaičius) = 8 (neutronų skaičius).

5. 

   Prisiminkite formulę. Norėdami sužinoti neutronų skaičių ateityje, tiesiog naudokite šią formulę:
   • N = M - n.
     • N = Neutronai.
     • M = Matominis kepsnys.
     • n = natominis žastikaulis.

Patarimai

• Kietasis metalas, kambario temperatūroje esantis osmis, savo pavadinimą kildina iš graikų kalbos žodžių „kvapas“, „osme“.
• Protonai ir neutronai sudaro beveik visą elementų masę, o elektronai ir kitos įvairios dalelės sudaro nereikšmingą masę (artėja prie nulio masės). Kadangi protonas yra maždaug tokio pat svorio kaip neutralus, o atominis skaičius žymi protonų skaičių, mes galime tiesiog atimti protonų skaičių iš bendrosios masės.
• Jei nesate tikri, kuris skaičius yra periodinėje lentelėje, tiesiog atminkite, kad jis paprastai sudaromas aplink atominį skaičių (tai yra, protonų skaičių), kuris prasideda skaičiumi 1 (vandenilis) ir didėja vienu vienetu kiekvienam iš kairės į dešinę, baigiasi 118 (Ununóctio). Taip yra todėl, kad atomų protonų skaičius lemia, kas tai yra atomas, todėl lengviau organizuoti elementinę charakteristiką (pavyzdžiui, atomas su 2 protonais visada bus helis, kaip ir kitas atomas su 79 protonais visada bus auksas).