Turinys

• Žingsniai
• Patarimai

Atomo skaičius atitinka protonų skaičių vieno elemento atomo branduolyje. Ši vertė nesikeičia; todėl galite jį naudoti norėdami sužinoti kitas izotopo savybes, pavyzdžiui, neutronų skaičių.

Žingsniai

1 dalis iš 2: atominio skaičiaus radimas

1. 

   Raskite periodinės lentelės kopiją. Spustelėkite čia, jei neturite. Kiekvienas elementas turi savo atominį skaičių; taigi nėra nuorodų į turinio mokymąsi. Naudokite lentelės kopiją arba bandykite ją įsiminti.
   • Daugumos chemijos knygų lentelė atspausdinta ant galinio viršelio.

2. 

   
   
   Lentelėje raskite tiriamą elementą. Daugumoje lentelių yra visas elementų pavadinimas ir jų simboliai (pvz., Gyvsidabris - Hg). Jei nerandate to, ko ieškote, eikite į internetą ir atlikite paiešką su terminais „cheminis simbolis“ ir elemento pavadinimu.

3. 

   
   
   Raskite elemento atominį skaičių. Paprastai jis yra viršutiniame kairiajame arba dešiniajame elemento namo kampe, bet gali būti ir kitose vietose. Be to, ji visada yra sveiko skaičiaus reikšmė.
   • Jei skaičius apima dešimtainį kablelį, jis tikriausiai nurodo atominę masę.

4. 

   Patvirtinkite informaciją pagal šalia esančius elementus. Periodinė lentelė yra organizuota pagal atominių skaičių tvarką. Pavyzdžiui, jei jūsų izotopo numeris yra „33“, kairėje esantis elementas bus „32“, o dešinėje - „34“. Tokiu atveju taip yra todėl, kad žiūrite į atominį skaičių.
   • Tarp elementų „56“ (baris) ir „88“ (radijas) yra šuolis. Šį diapazoną atitinkantys izotopai yra dviejose eilutėse po lentele. Jie yra taip atskirti tik taip, kad stalas nebūtų per didelis.

5. 

   
   
   Suprask, ką reiškia atominis skaičius. Atomo skaičius turi paprastą apibrėžimą: protonų kiekis elemento atome. Šis protonų kiekis savo ruožtu lemia bendrą branduolio elektrinį krūvį - dėl to priklauso, kiek elektronų gali atomas. Kadangi elektronai yra atsakingi už beveik visas chemines sąveikas, atomo skaičius netiesiogiai veikia elemento fizines ir chemines savybes.
   • Kitaip tariant, kiekvienas atomas su aštuoniais protonais atitinka deguonies atomą. Du deguonies atomai gali turėti skirtingą neutronų arba (jei vienas yra jonas) ar elektronų skaičių, tačiau jie visada turės po aštuonis protonus.

2 dalis iš 2: svarbesnės informacijos atradimas

1. 

   Nustatykite atominę masę. Paprastai jis pateikiamas periodinės lentelės elemento pavadinimu ir turi dvi ar tris dešimtųjų tikslumu. Atomo svoris atitinka vidutinę elemento atomų masę, nurodantį, kaip ji randama gamtoje. Jis matuojamas „atominės masės vienetais“ („u“ arba „u.m.a“).
   • Daugelis mokslininkų vietoj svorio mieliau naudoja terminą „atominė masė“.

2. 

   Suprasti atominę masę. Atominės masės sąvoka yra labai panaši į svorio. Skirtumas yra tas, kad svoris rodo bet kurio elemento, o ne konkretaus atomo, vidutinę masę. Pavyzdžiui: grame geležies yra keli atomai su įvairia mase; svoris nurodo jų „santykinę masę“. Jei tyrinėjate vieną elemento atomą, jums tiesiog reikia žinoti jo specifinę masę.
   • Paprastai chemijos problemos, susijusios tik su atomais, jau nurodo atominės masės skaičių. Jūs tiesiog turite suprasti sąvoką, kad nebūtumėte užkluptas, kai pamatysite kitokią vertę.

3. 

   Apvalinkite masės skaičių. Masės skaičius atitinka bendrą protonų ir neutronų kiekį elemento atome. Ją apskaičiuoti nesunku: tiesiog paimkite ant periodinės lentelės atspausdintą atominę masę ir suapvalinkite ją iki artimiausios visos vertės.
   • Tai veikia todėl, kad neutronų ir protonų kiekis yra labai artimas 1 u.m.a, o elektronų - labai arti nulio. Atominė masė apima tikslius skaičiavimus, kad būtų nustatyta dešimtainė reikšmė, tačiau svarbu tik sveikieji skaičiai, nurodantys, kiek yra protonų ir neutronų.
   • Atminkite, kad jei naudojate atominę masę, jūs sumaišysite su konkretaus elemento atomo svoriu. Pavyzdžiui, bromo mėginio atominė masė yra 79 arba 81.

4. 

   Apskaičiuokite neutronų skaičių. Dabar jūs jau žinote, kad atominis skaičius yra lygus protonų skaičiui ir kad masės skaičius yra lygus protonų ir neutronų skaičiaus sumai. Norėdami nustatyti neutronų kiekį elemente, tiesiog atimkite atomo skaičių iš tos bendros masės. Keletas pavyzdžių:
   • Helio atomo (He) masės skaičius yra 4, o atomo - 2. Todėl 4 - 2 = 2 neutronai.
   • Sidabro (Ag) mėginio vidutinis masės skaičius yra 108 (pagal periodinę lentelę), o atominis skaičius yra 47. Vidutiniškai kiekvieno mėginio atomo 108 - 47 = 61 neutronas.

5. 

   Supraskite izotopus. Izotopas yra specifinė elemento forma, kurioje yra daugybė neutronų. Jei problema, kurią norite išspręsti, atneša kažką panašaus į „borą-10“ arba „B“, taip yra todėl, kad kalbate apie boro elementus, kurių masės skaičius yra 10. Naudokite šią vertę, o ne „įprastas“ vertes boro.
   • Izotopų atominis skaičius niekada nesikeičia. Kiekviename elemento izotope yra vienodas protonų skaičius.

Patarimai

• Kai kurių sunkesnių elementų atominis svoris yra skliausteliuose arba laužtiniuose skliaustuose. Tai reiškia, kad šis svoris yra tiksli stabiliausio izotopo masė, o ne kelių izotopų vidurkis. Galiausiai tai neturi įtakos elemento atominiam skaičiui.